مبادىء النظرية الجديدة

مبادىء النظرية الجديدة :
_______________
الجديد فى النظرية الجديدة
مبدأ تعادل الذرة
شحنة الذرة
شحنة البروتونات
نموذج ذرة الهيدروجين
بنية نواة ذرة الكربون – 12
تحليل معادلة اليكترونات مستويات الطاقة
التصنيف الجديد لمستويات الطاقة
أول نموذج صحيح لنواة ذرة فى العالم
تعريفات جديدة
تصنيف الروابط الكيميائية
قاعدة تكافؤ العناصر
حقيقة القنبلة الهيدروجينية
حقيقة الأندماج النووى
معلومات جديدة عن الأنشطاروالأندماج النووى
معادلة الطاقة المشهورة لأينشتين
ارشاد للعلماء فى مجال دراسة الجسيمات الذرية
اعلان ورسالة
عرض لشرح تفاصيل مبادىء النظرية الجديدة
دعوة مفتوحة للنشر
الى نوبل 2009
الله والمادة
التعريف بصاحب النظرية
بسم الله الرحمن الرحيم
النظرية الجديدة لبنية الذرة
هى نظرية جديدة فى بنية الذرة , تحتوى على مفاهيم جديدة فى بنية الذرة , وشرح لمبادىء قديمة .
It,s new theory in structure of the atom , has a new concepts in structure of the atom , and explanations to old principles .
______________________________________________
*** كل النماذج المعروضة فى العالم - لذرات ليست ذات بنية صحيحة " مصفوفة عشوائية لجسيماتها " .

...
· ان العلم المادى الذى يتوفر فى أيد الناس قد توصلوا ألية بعد اذن الله بة , جيلا بعد جيل , بالتجارب والملاحظة والبحث والدراسة . وانة من المهم لمن أراد أن يترك أثرا ماديا يدل علية , أن يعمل عملا نافعا يخدم الناس ويذكر الجيل القادم بة . وان من الأهمية بمكان أن يتذكر العلماء أن الحياة الآخرة هى دار البقاء والخلود , فعليهم أن يتذكروا الله فى أعمالهم لينالوا بذلك رضا الله عنهم , ثم ذكر الناس لهم بالثناء الجميل .. ________________________________________

ملاحظة :
· يمكن الأطلاع وقراءة مبادىء النظرية الجديدة الموجودة فى الجدول, بالضغط على العنوان الذى يدل على كل بند فى الدليل الموجود فى يسار تلك الصفحة .
__________________________________________________________________
Essam gad – kafr el sheikh – Egypt ... عصام جاد – كفرالشيخ – مصر esamgad_2@yahoo.com

الجديد فى النظرية الجديدة

بسم الله الرحمن الرحيم
ما هو الجديد فى النظرية الجديدة ؟
هناك الكثير من التفاصيل فى النظرية الجديدة لبنية الذرة .
ولنجعل هذة التفاصيل فى صورة مختصرة , فأنة يمكن القول أن المبادىء الجديدة فى بنية الذرة هى :
1 – شحنة بروتونات العناصر ليست متساوية .
2 – التصنيف المعروف لمستويات الطاقة سيتم الغاؤة , وسيكون هناك تصنيف جديد لمستويات الطاقة .
3 – شحنة الذرة ليست متعادلة , ولكنها تحمل شحنة موجبة بقدر العدد الذرى للعنصر , وتحمل شحنة سالبة بقدر عدد التكافؤ للعنصر .
4 – زوايا مدارات الاليكترونات تم حسابها وتقديرها بواسطة معادلات رياضية سليمة .
5 – ستيم عرض تصور عن طبيعة الكواركز , وعرض شكل توضيحى للبنية الداخلية لجسيمات الذرة " البروتون , النيوترون , الاليكترون " .
6 – البنية الداخلية للنواة ستكون واضحة لكل جسيمات النواة بالنسبة لبعضها ,
بحيث تظهر ترتيب مصفوفة الجسيمات , البروتونات والنيوترونات .
.... وبعد ,
فأن تفاصيل هذة النقاط الهامة واضحة بالتفاصيل فى شرح مبادىء النظرية الجديدة ,
والباقى سيتم توضيحة ان شاء الله ,
النظرية باللغة العربية , على هذا الموقع ,.
http://realatomstructure.blogspot.com
باللغة الانجليزية على هذا الموقع :
http://atomstructure.blogspot.com

عصام جاد
مصر – كفر الشيخ
esamgad_2@yahoo.com

مبدأ تعادل الذرة

بسم الله الرحمن الرحيم
______________________
مبدأ تعادل الذرة
: يعرف من خصائص تركيب الذرة ومن التجارب المعملية الاتى
1 - الذرة متعادلة كهربيا لان عدد الاليكترونات يساوى عدد البروتونات وكلاهما مختلفين ومتساويين فى الشحنة .
2 - كتلة البروتونات تساوى 1800 من كتلة الاليكترونات .
3 - نواة ذرة الهيليوم "جسيمات ألفا " تتحلل الى حرارة ذات ترددات عالية , لها أثر ضار على الخلايا الحية ,
وفى حالة وجود الاليكترونات لاتتحل وتصبح ذرة خاملة .
4 - عند اثارة اليكترونات المدارات الخارجية من الذرة , فأنها تنفصل من الذرة ,
وتنطلق أ شعة ذات ترددات مختلفة , حسب مكان مدار الاليكترون .
5 - فى حالة الأحتراق , تتحول كل كتلة المادة الى موجات حرارية " الجسيمات الموجبة , السالبة , المتعادلة " دون انطلاق أى جسيمات مفردة .
وهذا معنى أن الطاقة المنطلقة تتوقف على كتلة المادة المحترقة .
.
: التحليل

: عند تحليل هذة المعلومات فى الاربعة بنود السابقة يمكن معرفة الاتى
1- الاليكترون ذو كتلة صغيرة جدا بالمقارنة بالبروتون , ولة شحنة سالبة صغيرة تتناسب مع كتلتة , ويعتبر جزء مكمل للبروتون حيث تكون وظيفتة الاساسية حماية كتلة البروتون من التحلل وايضا عمل الروابط الكيميائية . .
2 - البروتون صاحب الشحنة الرئيسية فى الذرة , ولة مجال موجب حولة , لة ترددات مختلفة حسب مكانة من البروتون والاليكترون , و مكان الالكترون هو حدود شحنة البروتون الموجبة للذرة ..
3 - الذرة ليست متعادلة كهربيا وشحنتها الرئيسية هى الشحنة الموجبة وهى شحنة البروتون , وذلك للفارق الكبير بين كتلة البروتون وكتلة الاليكترون ..
4 - شحنة كل ذرة هى شحنة العدد الذرى لها , على سبيل المثال :
شحنة الاكسجين هى 8 شحنة بروتون ,
وشحنة الحديد هى 26 شحنة بروتون ,
وشحنة الذهب هى 79 شحنة بروتون . وهكذا.
5 - الشحنة السالبة المعتبرة للذرة هى شحنة عدد التكافؤ , حيث تكون شحنة الاليكترونات الداخلية منغمسة فى الشحنة الموجبة للبروتونات , والاليكترونات الخارجية هى الاليكترونات الظاهرة فى حدود الذرة الخارجية حيث تقوم بدور عمل الروابط مع الذرات الاخرى ,
لذلك يمكن ان نقول ان الاكسجين لة شحنة موجبة قدرها 8 بروتون وشحنة سالبة قدرها 2 اليكترون , وكذلك الحديد لة شحنة موجبة قدرها 26 بروتون و2&3 شحنة اليكترون ,
وهكذا ...
6 - البروتون يساوى 1800 من الاليكترونات فى الكتلة والشحنة أيضا حيث تكون الشحنة متناسبة مع الكتلة لكل منهما .
7 -الاليكترون يعتبر جسيم مكمل للبروتون لحفظ كتلتة من التحلل , ويتضح ذلك من حالة جسيمات ألفا فى الحالة المفردة حيث تتحلل , او فى حالة وجودها كنواة ذرة الهيليوم حيث تكون مستقرة .
ولهذا السبب يكون عدد الاليكترونات مساوى لعدد البروتونات فى الذرة المستقرة .
8 - اذا كانت الذرة متعادلة فأننا لا نستطيع الحصول على طاقة حرارية من أى نوع من المادة ,
لأن الطاقة الحرارية عبارة عن الفرق فى الكتلة بين الكتلة الموجبة والكتلة السالبة فى الذرة .

أما بعد . ,
فيمكنك أن تتخيل مبنى مرتفع , كروى الشكل , يمكنك أن تلتقط لنفسك صورة بجانبة .
وكرة صغيرة , يمكنك أن تقبض عليها بكف يدك .
هل يمكن أن تتخيل أن ذلك المبنى , لة شحنة تساوى شحنة الكرة الصغيرة , التى تحملها فى يدك ؟!
كيف يكون ذلك ؟!
ان هذا المبنى , وتلك الكرة الصغيرة , تمثيل مشابة لكتلة البروتون والاليكترون .


عصام جاد

شحنة الذرة

بسم الله الرحمن الرحيم

سؤال لأساتذة الجامعات فى فروع الفيزياء والكيمياء . .
ان كتلة البروتون تساوى 1836 كتلة اليكترون ,
هل تستطيع أن تثبت أن الذرة متعادلة كهربيا؟.
انى أقول أن الذرة ليست متعادلة كهربيا ...

لمزيد من المعلومات حول شحنة الذرة ,
اقرأ بنود النظرية الجديدة لبنية الذرة .

عصام جاد


شحنة الذرة

لكى أوجز القول فى شحنة الذرة فأننى يمكننى القول :
أن شحنة الذرة ليست متعادلة , ولكنها تحمل شحنة موجبة بقدر العدد الذرى فيها , وتحمل شحنة سالبة بقدر عدد التكافؤ فيها .
وذلك للاسباب التالية :
1 – اشتهرت الذرة بأنها متعادلة وذلك لأن عدد الشحنات السالبة – الاليكترونات - يساوى عدد الشحنات الموجبة – البروتونات – ,
لكن ذلك المبدأ يتجاهل كون كتلة الشحنة الموجبة – البروتون – يساوى 1800 من كتلة الشحنة السالبة - الاليكترون - .
2 – كيف يمكن أن تتساوى شحنة كتلتين أحدهما = 1800 من الكتلة الأخرى ؟!
3 – القول الأكثر قبولا هو أن شحنة البروتون =1800 من شحنة الأليكترون ,
حيث تتناسب مقاديرالكتلة والشحنة لكل من الجسيمين .
4 – الذرة لها شحنة سالبة = شحنة عدد اليكترونات التكافؤ .
وذلك لامكان تجاهل شحنة الاليكترون بالمقارنة بالنسبة للبروتون , مع أهمية عدد الشحنات الخارجية السالبة فى تفاعلات الذرة .
ولذلك فان عدد اليكترونات التكافؤ للذرة - الشحنة الخارجية – هى الشحنة المؤثرة للذرة .
5 – أمثلة العناصر :
الليثيوم لة عدد ذرى – 3 وتكافؤ – 1 فنصبح شحنة الليثيوم 3 بروتون و1 اليكترون ,
الأكسجين لة عدد ذرى 8 وعدد التكافؤ 2 فتصبح شحنة الاكسجين 8 بروتون و2 اليكترون ,
وهكذا ...
وبعد , فان على المتخصصين دراسة ماتقدم ومناقشة صحتة .

عصام جاد

شحنة البروتون

بسم الله الرحمن الرحيم
_____________________
شحنة البروتون
الشحنة العامة لكتلة البروتون
“ البروتون والاليكترون “
مع معرفة وجود الاليكترون والبروتون بشحنة مميزة لة
فالبروتون لة شحنة موجبة والاليكترون لة شحنة سالبة
ومع معرفة ان كل كتلة جسيمات الذرة مكونة من موجات طاقة , فأنة يمكن استنتاج ان موجات الطاقة المكونة لكتلة الجسيم والممثلة للشحنة , تتكون من موجات لها شحنتين مختلفتين , وذلك لعمل تماسك للكتلة وعدم تشتتها وتنافرها
ويمكن أعطاء نسبة متوسطة لمقدار الموجات فى كل من الكتلتين , وهى 75 % من الموجات ذات الشحنة المميزة , والنسبة المتبقية وهى 25% تحمل الشحنة المخالفة , فالبروتون يتكون من موجات 75% منها ذات شحنة موجبة , و25% منها تحمل شحنة سالبة
والاليكترون يتكون من موجات 75% منها تحمل شحنة سالبة والباقى لة شحنة موجبة
وضرورة وجود الشحنة المخالفة , هى وظيفتها الهامة فى تماسك الموجات المكونة للكتلة , وعدم تنافرها مع بعضها
لتظهر كتلة واحدة متماسكة

الشحنة الخاصة للبروتونات :
من المشهور أن شحنة البروتونات متساوية لكل العناصر, لكن هناك سئوال كبير يطرح نفسة
وهو ماهو سبب تغير طبيعة العناصر من عناصر صلبة الى سائلة أو غازية , مع تفاوت العدد الذرى سواء كان صغيرا أو كبيرا ؟
ثم ما هى العلاقة التى تربط بين العدد الذرى للعنصر وخصائص العنصر ؟
نصف قطر ذرة العنصر , وسرعة اليكترونات العناصر , وكثافة العناصر , ودرجة الانصهار والغليان للعناصر , وتكافؤ العناصر , وطبيعة شكل العنصر فى الحالة المفردة
عند دراسة الصفات الطبيعية للعناصر , ومحاولة وجود علاقة بين هذة الصفات , وبفرض تساوى شحنة بروتونات كل العناصر , فان من الطبيعى أن نجد الصفات الطبيعية للعناصر يجب أن تكون فى حالة تسلسل منتظم مع تسلسل العدد الذرى
فنجد مثلا العناصر بترتيب العدد الذرى تكون غازات ثم سوائل خفيفة ثم سوائل ثقيلة ثم عناصر صلبة ذات كثافة خفيفة ثم مواد صلبة ذات كثافة كبيرة
ثم فى درجة الانصهار والغليان , من المفترض أن تبدأ من تحت الصفر الى الصفر ثم تتصاعد فى الارتفاع مع زيادة العدد الذرى .. وهكذا
لكن فى الطبيعة نجد اختلاف وتنوع كبير فى هذة الصفات . فما السبب فى ذلك ؟
والاجابة الوحيدة المقبولة هى , أن شحبة بروتونات العناصر ليست متساوية , فشحنة بروتون الهيدروجين لا تساوى شحنة بروتون الكربون , وشحنة بروتون الالمونيوم لا تساوى شحنة بروتون الكبريت , وشحنة بروتون ذرة الحديد لا تساوى شحنة بروتون ذرة الفضة أوالذهب . وهكذا
والسئوال التالى الذى يطرح نفسة هو أى البروتونات أكبر فى الشحنة وأى البروتونات أقل فى الشحنة ؟
والاجابة العامة لذلك هى , ان شحنة بروتونات ذرات الغازات أكبر فى الشحنة من عناصر السوائل , ومن العناصر الصلبة
لأنة بذلك يمكن أن نجد تفسير لكبر سرعة اليكترونات ذرات الغازات بالمقارنة بالعناصر الصلبة , ويمكن أن نجد تفسير لصغر نصف قطر ذرات عناصر الغازات بالمقارنة بالعناصر الصلبة , بالرغم من زيادة العدد الذرى للغاز عن العنصر الصلب , كما فى حالة الكربون والنيون , وكذلك الالمونيوم والارجون , وكذلك الحديد والكريبتون
وهذا لانة كلما زادت شحنة البروتون زادت قوة جاذبيتة للاليكترون وبذلك يقل نصف قطر الذرة النهائى , وكذلك تزداد سرعة دوران الاليكترون حول النواة
,فنجد نصف قطر ذرة الكربون 0.77 انجستروم بينما نصف قطر ذرة النيون 60,. انجستروم مع العلم بان العدد الذرى للنيون 10 والكربون 6 ولو فرضنا ان كل شحنة الجسيمات متساوية لكان نصف قطر ذرة النيون اكبر من نصف قطر ذرة الكربون لكبر العدد الذرى للنيون عن الكربون
ونفس المبدأ ينطبق على كل من الالمونيوم والارجون , وكذلك الحديد والكريبتون
رغم زيادة العدد الذرى للغازات عن المادة الصلبة

قيمة شحنة الموجات داخل بروتونات العناصر
العناصر الصلبة : 60 – 70 شحنة موجبة و 30 – 40 شخنة سالبة
العناصر السائلة : 70 – 80 شحنة موجبة و 20 -30 شحنة سالبة
العناصر الغازية : 80 – 85 شحنة موجبة و 15 – 20 شحنة سالبة
ولتأثر خواص العناصر بشحنة البروتونات
: يمكن أن نضع قاعدة وهى
قاعدة العوامل المؤثرة فى خواص العناصر :
تتأثر كل خواص العناصر بعاملين رئيسيين , هما
أ – العدد والوزن الذرى للعنصر
ب – مقدار شحنة بروتون العنصر
وتفصيلا نجد أن :
1 - تكافؤ العناصر يتاثر مباشرة بالعدد الذرى للعنصر
2 - النشاط الاشعاعى للعنصر يتاثر مباشرة بنسبة عدد البروتونات فى نواة العنصر الى عدد البروتونات كما قى حالة الكربون 14, 12
والصوديوم 23 ,24
والكوبلت 59,60
... وكثيرمن النظائر
3 - سرعة اليكترون العنصر , ونصف قطرذرة العنصر, وكثافة العنصر, وطبيعة شكل العنصر, ودرجة الانصهار والغليان للعنصر, تتاثر جميعها مباشرة بشحنة بروتونات الذرة

عصام جاد الصياد

موديل ذرة الهيدروجين

بسم الله الرحمن الرحيم

موديل ذرة الهيدروجين
موديل ذرة الهيدروجين
وصف الشكل :
يعتبر موديل ذرة الهيدروجين شرح لطبيعة المجالين الديناميكى والاستاتيكى للبروتون , فى حالة الترابط مع الاليكترون .
تتكون ذرة الهيدروجين من اليكترون واحد وبروتون واحد , حيث تكون كتلة البروتون = 1836 كتلة اليكترون .
نصف قطر ذرة الهيدروجين 30 , . أنجستروم .
كتلة جسيمات الذرة – البروتون , الاليكترون - مشابهة لكرة الجولف , حيث تكون الكتلة غير كروية تماما ولكنها يوجد بها بروزات نصف كروية صغيرة جدا على سطحها .
وكذلك يوجد بين هذة البروزات فتحات بينية صغيرة جدا .
فى كتلة البروتون تخرج خطوط المجال الديناميكى للبروتون من هذة الفتحات الصغيرة الى الوسط المحيط حول البروتون .
وفى الذرة يوجد نوعين من مجالات الطاقة , لكل من البروتون والاليكترون .


أ - المجال الديناميكى :
وهو مجال متحرك , يتركب من خطوط من موجات الطاقة , تتجمع هذة الخطوط من أطرافها فى اتجاة واحد عند حدود الذرة بواسطة الاليكترون .
شكل هذا المجال يشبة فى شكلة الظاهرى فاكهة الكمثرى , حيث يكون الاليكترون فى مكان رأس الفاكهة , ومكان البروتون فى وسط الفاكهة .
ينشأ هذا المجال نتيجة وجود الاليكترون حول البروتون , حيث يجمع الاليكترون خطوط الطاقة الحرة التى تخرج من كتلة البروتون , والتى تحيط بالبروتون فى كل الاتجاهات الكروية , ويجعلها فى اتجاة واحد , فتلامس وتغطى كتلتة من جميع الاتجاهات .
ويستمر بذلك الاليكترون فى الدوران محاولا ا لوصول لكتلة البروتون , متخذا هذة الاشعة كطريق لذلك . وهذة الحالة من التجاذب هى مايطلق عليها بقوة الجذب المركزية .
مصدرقوة الجذب المركزى هو المجالين الاستاتيكى لكل من البروتون والاليكترون , وذراع هذة القوة هى الأشعة الجانبية للمجال الديناميكى للبروتون .
والذى يمنع الاليكترون من الوصول لكتلة البروتون , هوالاشعة المركزة التى فى وسط المجال الديناميكى للبروتون ,
بحيث تصل بين مركز البروتون ومركز الاليكترون .
هذة الاشعة هى أ قصر هذة الاشعة فى الطول وأعلاها فى التردد , وهى مصدر ما يسمى بقوة الطرد المركزى .
تشكل أشعة قوة الطرد المركزى خط مستقيم , لة مجال موجب واضح التأثير , يتجاذب مع الاليكترون من أحد أطرافة , ويتنافر مع كتلة البروتون من الطرف الآخر . " شكل تو ضيحى "
الشكل الموضح يبين المجال الديناميكى للبروتون , أما المجال الاستاتيكى فيكون بشكل كروى تماما حول البروتون .

ب - المجال الاستاتيكى :
وهو مجال ساكن , ينشأ نتيجة ضغط , كمية الاشعة الكبيرة المكونة لكتلة الجسيم على بعضها , وقوة التجاذب الكبيرة فيما بينها .
ويظهر المجال الاستاتيكى لكتلة الجسيم , فى المنطقة المحيطة بة بشكل كروى .
ويكون شكل خطوط هذا المجال , مشابها تماما لمصفوفة الاشعة المكونة لكتلة الجسيم .

ولكل من البروتون والاليكترون مجال ا ستاتيكى حولة .
حيث تكون حدود المجال الاستاتيكى للبروتون هى حدود الذرة , عند مكان تواجد الاليكترون .
وحدود المجال الاستاتيكى للاليكترون , هى المنطقة الكروية المحيطة بة . حيث يكون المجال الخارجى للذرة هو المجال السالب الخاص بالاليكترون . " اليكترونات التكافؤ " .
ومن هنا يتضح سبب الشحنة السالبة لأى كتلة مادية مستقرة .







ملاحظة عن موديل ذرة الهيدروجين :
يكون فى كل ذرة مستقرة عدد مماثل لموديلات ذرة الهيدروجين , حسب العدد الذرى للذرة .
فذرة الكربون مثلا , فيها عدد 6 نماذج مماثلة لموديل ذرة الهيدروجين .
وذرة الحديد فيها عدد 26 نموذج مماثل لنموذج ذرة الهيدروجين .
وهكذا ...
حيث يتساوى عدد الاليكترونات مع عدد البروتونات فى كل ذرة مستقرة ,
ويكون كل بروتون واليكترون فى وحدة تماثل موديل ذرة الهيدروجين .

عصام جاد

بنية نواة ذرة الكربون - 12

بسم الله الرحمن الرحيم
بنية نواة ذرة الكربون – 12

للتعرف على تفاصيل بنية نواة ذرة الكوبون وزن ذرى -12 ,
يمكن الاطلاع عليها ,
على موقع شرح مبادىء النظرية باللغة الأنجليزية ,
على الموقع :
http://atomstructure.blogspot.com
مع رجاء أن تكون سهلة وواضحة .

عصام جاد

* المنظور العلوى لطبقة من طبقات نواة ذرة الكربون – 12 .


* المنظور الأمامى لنواة ذرة الكربون – 12 . " ثلاث طبقات " .
ü رسومات نواة ذرة الكربون – 12 & ذرة الهيدروجين .
ü الرسومات موجودة فى مقالة " بنية ذرة الكربون – 12 " باللغة الأنجليزية فى http://atomstructure.blogspot.com
هذة بعض الأشكال التوضيحية لنواة ذرة الكربون , وزن ذرى – 12 .
ومتوازى أضلاع القوى لنواة الذرة .
وزوايا مدارات الاليكترونات التابعة لذرة الكربون .
.. وكذلك نموذج مبسط للمجال الديناميكى للبروتون , أو لذرة الهيدروجين .

شكل " A " :
المنظور الأمامى والعلوى لجسيمات نواة ذرة الكربون -12 .
شكل " B " :
متوازى أضلاع القوى لنواة ذرة الكربون -12 ,
واتجاهات محصلة القوى للبروتونات , التى تعبر عن الزاوية التى تدور بها الاليكترونات حول النواة .
شكل " C " :
احداثيات توضيحية لزوايا مدارات اليكترونات ذرة الكربون - 12 , حيث كل زوج من الاليكترونات يتخذون اتجاة حركة واحد .
شكل " D " :
نموذج مبسط للمجال الديناميكى للبروتون فى حالة وجود الاليكترون .
المعبر عن موديل ذرة الهيدروجين , حيث :
أ – الخطوط الجانبية للمجال تعبر عن ذراع قوة الجذب المركزى بين البروتون والاليكترون .
ب – الموجات المركزة التى تصل بين مركز كل من البروتون والاليكترون تمثل قوة التنافر المركزية .

* ملاحظة :
الرسومات ليس لها مقياس رسم معين , والشكل العام , دقيق بأكثر من 90% , وذلك بسبب مشكلة فى التعامل مع برنامج الرسم , لكن الأرقام المعبرة عن قيم الزوايا دقيقة .
الرسومات متواجدة متفرقة فى شرح مبادىء النظرية المختلفة .
____ ______ _____
عصام جاد